Вопрос школьника
При постоянной температуре давление одного моля идеального газа увеличилось в 2 раза. Как изменился объём газа?
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа:
PV = nRT,
где P — давление газа, V — его объем, n — количество вещества (в молях), R — универсальная газовая постоянная, T — температура газа.
При постоянной температуре (T = const) уравнение можно переписать в виде:
P1V1 = nRT
P2V2 = nRT
где индексы 1 и 2 соответствуют начальному и конечному состояниям газа.
Из условия задачи известно, что давление одного моля идеального газа увеличилось в 2 раза, то есть P2 = 2P1. Подставляя это значение в уравнение, получаем:
2P1V2 = nRT
Также известно, что количество вещества осталось неизменным (n = const), поэтому можно записать:
P1V1 = P2V2
V1 = V2 / 2
Таким образом, при увеличении давления одного моля идеального газа в 2 раза при постоянной температуре, его объем уменьшится в 2 раза.
