Вопрос школьника
При прохождении электрического тока через раствор медного купороса на электроде выделилась чистая медь массой 0,165 г. Считая, что при прохождении заряда 1 Кл через раствор выделяется 0,33 мг меди (электрохимический эквивалент меди), определите прошедший заряд.
Ответ от учителя
Для решения задачи необходимо воспользоваться формулой, связывающей массу вещества, выделившегося на электроде, с количеством прошедшего заряда:
m = Q * E,
где m — масса вещества, Q — прошедший заряд, E — электрохимический эквивалент вещества.
В нашем случае масса меди, выделившейся на электроде, равна 0,165 г, а электрохимический эквивалент меди равен 0,33 мг. Переведем массу эквивалента в граммы:
E = 0,33 мг = 0,00033 г.
Теперь можем подставить известные значения в формулу и решить ее относительно прошедшего заряда:
Q = m / E = 0,165 г / 0,00033 г = 500 Кл.
Ответ: прошедший заряд равен 500 Кл.
