Вопрос школьника
При растворении алюминия в избытке щёлочи выделилось 16,8 л (н.у.) газа. Масса вступившего в реакцию алюминия равна
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между алюминием и щелочью:
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Из уравнения видно, что при реакции один моль алюминия выделяет три моля водорода. Таким образом, для выделения 16,8 л (н.у.) газа необходимо было использовать 0,7 моль алюминия:
16,8 л (н.у.) / 22,4 л/моль = 0,75 моль H2
0,75 моль H2 / 3 = 0,25 моль Al
Масса алюминия можно вычислить, зная его молярную массу (26,98 г/моль) и количество молей:
0,25 моль Al * 26,98 г/моль = 6,745 г
Таким образом, масса вступившего в реакцию алюминия равна 6,745 г.
