Вопрос школьника
При растворении карбоната кальция в избытке соляной кислоты выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Масса карбоната кальция равна ________г.
Ответ от учителя
Уравнение реакции растворения карбоната кальция в соляной кислоте:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Из уравнения видно, что при растворении 1 моль карбоната кальция выделяется 1 моль газа (CO2). Объем 1 моля газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л.
Следовательно, количество молей CO2, выделившегося при растворении карбоната кальция, равно:
n(CO2) = V/22,4 = 2,8/22,4 = 0,125 моль
Так как по уравнению 1 моль CaCO3 даёт 1 моль CO2, то количество молей CaCO3, растворившегося в соляной кислоте, также равно 0,125 моль.
Молярная масса CaCO3 равна 100,1 г/моль, следовательно, масса растворённого карбоната кальция равна:
m(CaCO3) = n(CaCO3) × M(CaCO3) = 0,125 × 100,1 = 12,5 г
Ответ: масса карбоната кальция равна 12,5 г.
