Вопрос школьника
При восстановлении 67,5 г оксида железа (ii) водородом (feo + н2 = fe + н20) было получено 42 г металла. Массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного равна
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции восстановления оксида железа (II) водородом:
FeO + H2 → Fe + H2O
Из уравнения видно, что молярное соотношение между FeO и Fe равно 1:1, то есть каждый моль FeO восстанавливается до одного моля Fe. Также известно, что масса полученного металла Fe равна 42 г.
Для расчета теоретической массы металла Fe, которая должна была быть получена при полном восстановлении 67,5 г FeO, необходимо использовать молярную массу FeO и молярную массу Fe:
FeO: молярная масса = 56 г/моль
Fe: молярная масса = 56 г/моль
Теоретическая масса металла Fe, которая должна была быть получена при полном восстановлении 67,5 г FeO, равна:
m(Fe) = (67,5 г FeO) / (56 г/моль FeO) * (56 г/моль Fe) = 67,5 г Fe
Таким образом, теоретическая масса металла Fe, которая должна была быть получена при полном восстановлении 67,5 г FeO, равна 67,5 г.
Массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного вычисляется по формуле:
массовая доля = (фактическая масса продукта) / (теоретическая масса продукта) * 100%
где фактическая масса продукта равна 42 г, а теоретическая масса продукта равна 67,5 г.
массовая доля = (42 г) / (67,5 г) * 100% = 62,2%
Таким образом, массовая доля выхода продукта реакции от теоретически возможного равна 62,2%.
