При вза­и­мо­дей­ствии 22,2 г пре­дель­ной одноосновной кис­ло­ты с из­быт­ком магния об­ра­зо­вал­ся водород в количестве, до­ста­точ­ном для пол­но­го восстановления 12,0

Вопрос школьника

При вза­и­мо­дей­ствии 22,2 г пре­дель­ной одноосновной кис­ло­ты с из­быт­ком магния об­ра­зо­вал­ся водород в количестве, до­ста­точ­ном для пол­но­го восстановления 12,0 г ок­си­да меди(II). Уста­но­ви­те формулу кислоты

Ответ от учителя

Дано:

Масса кислоты = 22,2 г

Масса оксида меди(II) = 12,0 г

Необходимо найти формулу кислоты.

Решение:

1. Найдем количество молей водорода, образовавшегося при реакции:

n(H2) = m(H2) / M(H2) = 12,0 г / 2 г/моль = 6 моль

2. Найдем количество молей кислоты, участвовавшей в реакции:

n(HA) = n(H2) = 6 моль

3. Найдем массу кислоты, участвовавшей в реакции:

m(HA) = n(HA) * M(HA)

где M(HA) — молярная масса кислоты.

4. Найдем молярную массу кислоты:

M(HA) = m(HA) / n(HA) = 22,2 г / 6 моль = 3,7 г/моль

5. Найдем формулу кислоты:

Для этого нужно определить, какие кислоты могут образовывать водород и содержать магний в избытке. Одним из возможных вариантов является кислота магния (II) гидроксида:

Mg(OH)2 + 2HA → Mg(A)2 + 2H2O

Mg(A)2 — соль кислоты HA.

Молярная масса Mg(OH)2 = 58,3 г/моль

Молярная масса Mg(A)2 = 2 * M(HA) + M(Mg) = 2 * 3,7 г/моль + 24,3 г/моль = 31,7 г/моль

Таким образом, формула кислоты HA будет:

HA = MgH2(A)2(OH)4

Ответ: формула кислоты — MgH2(A)2(OH)4.

Избранное