Вопрос школьника
При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака от теоретически возможного
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции между гидроксидом кальция и сульфатом аммония:
Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 → CaSO4 + 2NH3 + 2H2O
Из уравнения видно, что на каждые 1 моль гидроксида кальция и сульфата аммония образуется 2 моля аммиака. Таким образом, для получения 15 г аммиака необходимо было использовать:
n(NH3) = m/M = 15/17 = 0.882 моль
Так как на каждые 1 моль сульфата аммония образуется 2 моля аммиака, то количество использованного сульфата аммония равно:
n((NH4)2SO4) = n(NH3)/2 = 0.441 моль
Масса использованного сульфата аммония равна:
m((NH4)2SO4) = n((NH4)2SO4) * M = 0.441 * 132 = 58.212 г
Массовая доля выхода аммиака от теоретически возможного равна:
m(NH3) / (m((NH4)2SO4) * 2 * M(NH3)) * 100% = 15 / (58.212 * 2 * 17) * 100% ≈ 13.5%
Таким образом, массовая доля выхода аммиака от теоретически возможного составляет около 13.5%.
