Вопрос школьника
При взаимодействии 585 г 20%-го раствора хлорида аммония с необходимым количеством гидроксида кальция было получено 33,6 л аммиака (н. y.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
Ответ от учителя
Для решения задачи необходимо определить теоретически возможное количество аммиака, которое можно получить из 585 г 20%-го раствора хлорида аммония.
Сначала найдем количество хлорида аммония в растворе:
585 г * 0,2 = 117 г хлорида аммония
Затем определим количество моль хлорида аммония:
117 г / 53,49 г/моль = 2,18 моль хлорида аммония
Так как реакция между хлоридом аммония и гидроксидом кальция происходит по следующему уравнению:
Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
То для получения 2,18 моль аммиака необходимо использовать 1,09 моль гидроксида кальция.
Объем аммиака при н.у. можно рассчитать по формуле:
V = n * 22,4 л/моль
где V — объем газа при н.у., n — количество молей газа.
Таким образом, для 2,18 моль аммиака объем будет равен:
V = 2,18 моль * 22,4 л/моль = 48,8 л
Однако в задаче указано, что было получено только 33,6 л аммиака.
Тогда процент выхода аммиака от теоретически возможного можно рассчитать по формуле:
% выхода = (фактический объем аммиака / теоретически возможный объем аммиака) * 100%
% выхода = (33,6 л / 48,8 л) * 100% = 68,9%
Таким образом, выход аммиака составляет 68,9% от теоретически возможного.
