Вопрос школьника
При взаимодействии бария с водой образовалось 17,1 г гидроксида бария. Вычислите массы реагентов, необходимых для получения данного количества продукта реакции.
Ответ от учителя
Рассмотрим уравнение реакции между барием и водой:
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
Из уравнения видно, что для образования 1 моля гидроксида бария необходимо 1 моль бария и 2 моля воды. Молярная масса Ba(OH)2 равна 171,34 г/моль.
Таким образом, для образования 17,1 г гидроксида бария необходимо использовать:
1) Масса бария:
m(Ba) = M(Ba) * n(Ba) = 137,33 г/моль * n(Ba)
n(Ba) = m(Ba) / M(Ba) = 17,1 г / 137,33 г/моль = 0,1244 моль
m(Ba) = 137,33 г/моль * 0,1244 моль = 17,08 г
Таким образом, для образования 17,1 г гидроксида бария необходимо использовать 17,08 г бария.
2) Масса воды:
m(H2O) = M(H2O) * n(H2O) = 18,02 г/моль * 2 * n(Ba)
n(H2O) = m(H2O) / (18,02 г/моль * 2) = 0,475 моль
m(H2O) = 18,02 г/моль * 2 * 0,475 моль = 17,09 г
Таким образом, для образования 17,1 г гидроксида бария необходимо использовать 17,09 г воды.
Итого, для получения 17,1 г гидроксида бария необходимо использовать 17,08 г бария и 17,09 г воды.
