Вопрос школьника
При взаимодействии оксида меди(II) с серной кислотой образовалось 40 г сульфата меди(II). Рассчитайте массу и количество вещества оксида меди(II), вступившего в реакцию.
Уравнение реакции: CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Ответ от учителя
Из уравнения реакции видно, что на каждый моль CuO, вступивший в реакцию, образуется один моль CuSO4. Таким образом, для расчета количества вещества CuO необходимо определить количество молей CuSO4, образовавшегося в реакции.
Масса CuSO4, образовавшегося в реакции, равна 40 г. Молярная масса CuSO4 равна 159,6 г/моль (63,5 г/моль для Cu + 32 г/моль для S + 4×16 г/моль для 4O). Следовательно, количество молей CuSO4 можно рассчитать по формуле:
n = m/M = 40 г / 159,6 г/моль = 0,25 моль
Так как на каждый моль CuO образуется один моль CuSO4, то количество молей CuO, вступившего в реакцию, также равно 0,25 моль.
Для расчета массы CuO необходимо воспользоваться молярной массой CuO, которая равна 79,5 г/моль (63,5 г/моль для Cu + 16 г/моль для O). Таким образом, масса CuO, вступившего в реакцию, равна:
m = n x M = 0,25 моль x 79,5 г/моль = 19,9 г
Ответ: масса оксида меди(II), вступившего в реакцию, равна 19,9 г, количество молей – 0,25 моль.
