Вопрос школьника
Приведите схемы диссоциации и выражения констант нестойкости следующих комплексных ионов:
а) [Fe(CN)6]4-; б) [Ag(NH3)(H2O)]+; в) [Cr(H2O)6]3+.
Определите степень окисления указанных комплексообразователей.
Ответ от учителя
а) [Fe(CN)6]4- диссоциирует по схеме:
[Fe(CN)6]4- ⇌ Fe2+ + 6CN-
Выражение константы нестойкости:
K = [Fe2+][CN-]^6/[Fe(CN)6]4-
Степень окисления комплексообразователя Fe = +2.
б) [Ag(NH3)(H2O)]+ диссоциирует по схеме:
[Ag(NH3)(H2O)]+ ⇌ Ag+ + NH3 + H2O
Выражение константы нестойкости:
K = [Ag+][NH3][H2O]/[Ag(NH3)(H2O)]+
Степень окисления комплексообразователя Ag = +1.
в) [Cr(H2O)6]3+ диссоциирует по схеме:
[Cr(H2O)6]3+ ⇌ Cr3+ + 6H2O
Выражение константы нестойкости:
K = [Cr3+][H2O]^6/[Cr(H2O)6]3+
Степень окисления комплексообразователя Cr = +3.
