Вопрос школьника
Проведено сплавление 4,05 г оксида цинка ZnO с гидроксидом натрия, взятым в избытке. Определите массу и количество вещества образовавшейся соли
Ответ от учителя
Уравнение реакции между оксидом цинка и гидроксидом натрия:
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
Молярная масса ZnO = 81,39 г/моль
Молярная масса NaOH = 40,00 г/моль
Масса гидроксида натрия, взятого в избытке, не указана, поэтому предположим, что он взят в два раза больше, чем необходимо для реакции с 4,05 г ZnO.
Масса NaOH = 2 * (40,00 г/моль) = 80,00 г
Найдем количество вещества ZnO:
n(ZnO) = m(ZnO) / M(ZnO) = 4,05 г / 81,39 г/моль = 0,0498 моль
Так как гидроксид натрия взят в избытке, он полностью реагирует с ZnO, и количество вещества NaOH, участвующего в реакции, равно количеству вещества ZnO:
n(NaOH) = n(ZnO) = 0,0498 моль
Из уравнения реакции видно, что на каждый моль ZnO образуется один моль соли Na2ZnO2. Следовательно, количество вещества образовавшейся соли равно количеству вещества ZnO:
n(Na2ZnO2) = n(ZnO) = 0,0498 моль
Найдем массу образовавшейся соли:
m(Na2ZnO2) = n(Na2ZnO2) * M(Na2ZnO2) = 0,0498 моль * (23,99 г/моль + 81,39 г/моль + 15,99 г/моль) = 6,05 г
Ответ: масса образовавшейся соли Na2ZnO2 равна 6,05 г, количество вещества равно 0,0498 моль.
