Вопрос школьника
Рассчитайте, хватит ли 35,5 г фосфорного ангидрида Р2О5 для получения а) 15,5 г фосфора; б) 24,8 г фосфора; в) 9,3 г фосфора; г) 21,7 г фосфора?
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать химические уравнения реакций, в которых участвует фосфорный ангидрид (P2O5).
1) Реакция получения фосфора из фосфорного ангидрида:
P2O5 + 10 С → P4 + 10 CO2
Молярная масса P2O5 = 142 г/моль, молярная масса P4 = 124 г/моль.
а) Для получения 15,5 г фосфора необходимо использовать следующую пропорцию:
15,5 г P4 / 124 г/моль = x г P2O5 / 142 г/моль
x = 18,1 г P2O5
Таким образом, для получения 15,5 г фосфора необходимо использовать 18,1 г фосфорного ангидрида.
б) Для получения 24,8 г фосфора необходимо использовать следующую пропорцию:
24,8 г P4 / 124 г/моль = x г P2O5 / 142 г/моль
x = 29,2 г P2O5
Таким образом, для получения 24,8 г фосфора необходимо использовать 29,2 г фосфорного ангидрида.
в) Для получения 9,3 г фосфора необходимо использовать следующую пропорцию:
9,3 г P4 / 124 г/моль = x г P2O5 / 142 г/моль
x = 10,9 г P2O5
Таким образом, для получения 9,3 г фосфора необходимо использовать 10,9 г фосфорного ангидрида.
г) Для получения 21,7 г фосфора необходимо использовать следующую пропорцию:
21,7 г P4 / 124 г/моль = x г P2O5 / 142 г/моль
x = 25,4 г P2O5
Таким образом, для получения 21,7 г фосфора необходимо использовать 25,4 г фосфорного ангидрида.
