Вопрос школьника
Рассчитайте количество вещества (моль) и массу каждого продукта, образующегося при проведении следующих превращений: гидроксид железа (III) → оксид железа (III) → сульфат железа (III) →, если было взято 214 г гидроксида железа (III)
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо знать химические уравнения реакций, происходящих при превращении гидроксида железа (III) в сульфат железа (III).
1. Гидроксид железа (III) → оксид железа (III)
Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Молярная масса Fe(OH)3 = 106 г/моль
Молярная масса Fe2O3 = 160 г/моль
Масса Fe(OH)3, взятая для реакции = 214 г
Количество вещества Fe(OH)3:
n = m/M = 214 г / 106 г/моль = 2 моль
Из уравнения реакции видно, что при превращении 1 моля Fe(OH)3 образуется 1 моль Fe2O3. Следовательно, при превращении 2 моль Fe(OH)3 образуется 2 моль Fe2O3.
Количество вещества Fe2O3:
n = 2 моль
Масса Fe2O3:
m = n * M = 2 моль * 160 г/моль = 320 г
2. Оксид железа (III) → сульфат железа (III)
Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса Fe2(SO4)3 = 399 г/моль
Количество вещества Fe2O3:
n = 2 моль
Из уравнения реакции видно, что при превращении 1 моля Fe2O3 образуется 1 моль Fe2(SO4)3. Следовательно, при превращении 2 моль Fe2O3 образуется 2 моль Fe2(SO4)3.
Количество вещества Fe2(SO4)3:
n = 2 моль
Масса Fe2(SO4)3:
m = n * M = 2 моль * 399 г/моль = 798 г
Итак, при превращении 214 г гидроксида железа (III) образуется 320 г оксида железа (III) и 798 г сульфата железа (III).
