Вопрос школьника
Рассчитайте массу бромида железа(III), образующегося при действии избытка брома на 2,16 г. бромида железа(II).
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо написать уравнение реакции между бромом и бромидом железа(II):
FeBr2 + Br2 → FeBr3
Из уравнения видно, что на один моль бромида железа(II) требуется один моль брома для образования бромида железа(III). Таким образом, для расчета массы бромида железа(III) необходимо определить количество молей бромида железа(II) и брома.
Масса бромида железа(II) равна 2,16 г. Молярная масса FeBr2 равна 215,79 г/моль (55,85 г/моль за железо + 2 х 79,90 г/моль за бром). Следовательно, количество молей бромида железа(II) равно:
n(FeBr2) = m/M = 2,16 г / 215,79 г/моль = 0,01 моль
Так как бром является избыточным реагентом, его количество молей равно разности между количеством молей бромида железа(II) и бромида железа(III):
n(Br2) = n(FeBr2) — n(FeBr3)
Так как на один моль бромида железа(II) требуется один моль брома, то количество молей бромида железа(III) равно количеству молей бромида железа(II):
n(FeBr3) = n(FeBr2) = 0,01 моль
Молярная масса FeBr3 равна 295,63 г/моль (55,85 г/моль за железо + 3 х 79,90 г/моль за бром). Следовательно, масса бромида железа(III) равна:
m(FeBr3) = n(FeBr3) × M = 0,01 моль × 295,63 г/моль = 2,96 г
Таким образом, масса бромида железа(III), образующегося при действии избытка брома на 2,16 г. бромида железа(II), равна 2,96 г.
