Вопрос школьника
Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с раствором, содержащим 3,92 г серной кислоты.
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо записать уравнение реакции между раствором нитрата бария и серной кислотой:
Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HNO3
Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок барийсульфата (BaSO4). Для расчета массы осадка необходимо знать количество образовавшегося барийсульфата. Для этого можно использовать закон сохранения массы:
m(BaSO4) = m(H2SO4)
где m(BaSO4) — масса образовавшегося барийсульфата, m(H2SO4) — масса серной кислоты.
Для расчета массы серной кислоты необходимо знать ее молярную массу:
M(H2SO4) = 2·M(H) + M(S) + 4·M(O) = 2·1,008 + 32,06 + 4·16,00 = 98,08 г/моль
Тогда количество вещества серной кислоты можно рассчитать по формуле:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 3,92 / 98,08 = 0,04 моль
Из уравнения реакции видно, что на 1 моль серной кислоты образуется 1 моль барийсульфата. Тогда количество вещества барийсульфата можно рассчитать как:
n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,04 моль
Массу барийсульфата можно рассчитать по формуле:
m(BaSO4) = n(BaSO4)·M(BaSO4) = 0,04·233,39 = 9,34 г
Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с раствором, содержащим 3,92 г серной кислоты, составляет 9,34 г.
