Вопрос школьника
Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора нитрата цинка с раствором, содержащим 11 г сульфида калия
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо записать уравнение реакции между раствором нитрата цинка и раствором сульфида калия:
Zn(NO3)2 + K2S → ZnS↓ + 2KNO3
Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок серного цинка (ZnS). Для расчета массы осадка необходимо знать количество образовавшегося продукта, которое можно определить по количеству реагентов, участвующих в реакции.
Масса сульфида калия, содержащегося в растворе, равна 11 г. Для расчета количества сульфида калия необходимо использовать его молярную массу:
m(K2S) = n(K2S) * M(K2S)
где m(K2S) — масса сульфида калия, n(K2S) — количество сульфида калия в молях, M(K2S) — молярная масса сульфида калия.
M(K2S) = M(K) * 2 + M(S) = 39,1 * 2 + 32,1 = 90,3 г/моль
n(K2S) = m(K2S) / M(K2S) = 11 / 90,3 = 0,122 моль
Из уравнения реакции видно, что на одну моль сульфида калия приходится одна моль серного цинка. Следовательно, количество образовавшегося серного цинка также равно 0,122 моль.
Для расчета массы серного цинка необходимо использовать его молярную массу:
m(ZnS) = n(ZnS) * M(ZnS)
где m(ZnS) — масса серного цинка, n(ZnS) — количество серного цинка в молях, M(ZnS) — молярная масса серного цинка.
M(ZnS) = M(Zn) + M(S) = 65,4 + 32,1 = 97,5 г/моль
n(ZnS) = 0,122 моль
m(ZnS) = 0,122 * 97,5 = 11,9 г
Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора нитрата цинка с раствором, содержащим 11 г сульфида калия, равна 11,9 г.
