Вопрос школьника
Рассчитайте массу раствора с массовой долей NaOH 10%, который потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 4,69 г серной кислоты
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции нейтрализации серной кислоты и гидроксида натрия:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Из уравнения видно, что на одну молекулу серной кислоты требуется две молекулы гидроксида натрия. Таким образом, для нейтрализации 4,69 г серной кислоты потребуется:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 4,69 г / 98 г/моль = 0,0478 моль
n(NaOH) = 2 × n(H2SO4) = 2 × 0,0478 моль = 0,0956 моль
m(NaOH) = n(NaOH) × M(NaOH) = 0,0956 моль × 40 г/моль = 3,82 г
Таким образом, для нейтрализации раствора, содержащего 4,69 г серной кислоты, потребуется 3,82 г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 10%.
