Вопрос школьника
Ответь развернуто и подробно на вопрос — Рассчитайте массу серной кислоты с массовой долей H2SO4 96%, которую можно получить из пирита массой 3,6 кг.
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать химический расчет.
1. Найдем молекулярную массу серной кислоты (H2SO4):
M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
2. Найдем количество моль серной кислоты, которое можно получить из 3,6 кг пирита:
m(Pirite) = 3,6 кг = 3600 г
M(Pirite) = 120 г/моль (молекулярная масса пирита FeS2)
n(Pirite) = m(Pirite) / M(Pirite) = 3600 / 120 = 30 моль
Так как соотношение между пиритом и серной кислотой 4:1, то количество моль серной кислоты будет равно:
n(H2SO4) = 4 * n(Pirite) = 4 * 30 = 120 моль
3. Найдем массу серной кислоты:
m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 120 * 98 = 11760 г = 11,76 кг
Ответ: Масса серной кислоты, которую можно получить из пирита массой 3,6 кг с массовой долей H2SO4 96%, равна 11,76 кг.
