Вопрос школьника
Рассчитайте массу щелочи, получившейся при сливании 50 г 3.429% раствора гидроксида бария с избытком раствора сульфата калия.
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между гидроксидом бария и сульфатом калия:
Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KOH
Из уравнения видно, что на каждый моль гидроксида бария приходится два моля щелочи (калиевый гидроксид). Следовательно, для расчета массы щелочи необходимо сначала определить количество молей гидроксида бария в 50 г 3.429% раствора.
Массовая доля гидроксида бария в растворе равна 3.429%, что означает, что в 100 г раствора содержится 3.429 г гидроксида бария. Следовательно, в 50 г раствора содержится:
3.429 г/100 г × 50 г = 1.715 г гидроксида бария
Далее, определяем количество молей гидроксида бария:
n(Ba(OH)2) = m/M = 1.715 г/171.34 г/моль = 0.01 моль
Так как сульфат калия является избыточным реагентом, то он полностью реагирует с гидроксидом бария, и количество молей калиевого гидроксида равно удвоенному количеству молей гидроксида бария:
n(KOH) = 2 × n(Ba(OH)2) = 0.02 моль
Наконец, рассчитываем массу калиевого гидроксида:
m(KOH) = n(KOH) × M(KOH) = 0.02 моль × 56.11 г/моль = 1.122 г
Таким образом, масса щелочи (калиевого гидроксида), получившейся при сливании 50 г 3.429% раствора гидроксида бария с избытком раствора сульфата калия, равна 1.122 г.
