Вопрос школьника
Рассчитайте массу стеариновой кислоты С17Н35СООН, которую можно получить из жидкого мыла, содержащего стеарат калия массой 96,6 г. Выход кислоты составляет 75%
Ответ от учителя
Стеариновая кислота (C17H35COOH) получается из стеарата калия (K(C17H35COO)) путем реакции гидролиза:
K(C17H35COO) + H2O → C17H35COOH + KOH
Молярная масса стеарата калия:
K(C17H35COO) = 39,1 + 17*12,0 + 35*1,0 + 16*16,0 = 322,5 г/моль
Масса стеарата калия, содержащегося в жидком мыле:
m(стеарат калия) = 96,6 г
Масса стеариновой кислоты, которую можно получить из данного количества стеарата калия, рассчитывается по формуле:
m(С17H35COOH) = m(стеарат калия) * (выход кислоты) * (молярная масса стеариновой кислоты) / (молярная масса стеарата калия)
Выход кислоты составляет 75%, поэтому:
m(С17H35COOH) = 96,6 г * 0,75 * 284,5 г/моль / 322,5 г/моль = 60,0 г
Таким образом, из 96,6 г стеарата калия можно получить 60,0 г стеариновой кислоты.
