Вопрос школьника
Рассчитайте массу водорода, образующегося при взаимодействии 28 г железа с соляной кислотой.
Уравнение реакции: Fe + 2HCl = FeCl2 +H2↑
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы, согласно которому масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе продуктов.
Сначала необходимо определить количество молей железа, участвующего в реакции. Для этого необходимо разделить массу железа на его молярную массу:
n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль
Затем необходимо определить количество молей соляной кислоты, участвующей в реакции. Согласно уравнению реакции, на один моль железа приходится два моля соляной кислоты:
n(HCl) = 2 * n(Fe) = 2 * 0,5 моль = 1 моль
Далее необходимо определить количество молей водорода, образующегося в результате реакции. Согласно уравнению реакции, на один моль железа приходится один моль водорода:
n(H2) = n(Fe) = 0,5 моль
Наконец, необходимо определить массу водорода, образующегося в результате реакции. Для этого необходимо умножить количество молей водорода на его молярную массу:
m(H2) = n(H2) * M(H2) = 0,5 моль * 2 г/моль = 1 г
Таким образом, масса водорода, образующегося при взаимодействии 28 г железа с соляной кислотой, равна 1 г.
