Вопрос школьника
рассчитайте массу железа, которое можно получить из 160 г оксида железа(ii), содержащего 10% примеси, при его восстановлении углеродом
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать химические уравнения реакции восстановления оксида железа(ii) углеродом:
FeO + C → Fe + CO
Согласно уравнению, на каждый моль оксида железа(ii) требуется один моль углерода. Молярная масса FeO равна 72,85 г/моль, а молярная масса Fe равна 55,85 г/моль.
1. Найдем количество FeO в 160 г оксида железа(ii):
n(FeO) = m/M = 160 г / 72,85 г/моль = 2,2 моль FeO
2. Найдем количество углерода, необходимого для восстановления FeO:
n(C) = n(FeO) = 2,2 моль
3. Рассчитаем массу углерода, необходимого для восстановления FeO:
m(C) = n(C) × M(C) = 2,2 моль × 12,01 г/моль = 26,42 г
4. Рассчитаем массу чистого железа, полученного в результате реакции:
m(Fe) = n(Fe) × M(Fe) = n(FeO) × M(Fe) = 2,2 моль × 55,85 г/моль = 122,87 г
5. Учитывая, что исходный оксид железа содержит 10% примеси, рассчитаем массу чистого железа, которое можно получить:
m(Fe) = 122,87 г × 0,9 = 110,58 г
Таким образом, масса железа, которое можно получить из 160 г оксида железа(ii), содержащего 10% примеси, при его восстановлении углеродом, составляет 110,58 г.
