Вопрос школьника
Рассчитайте массу железа, которое можно получить из 960 г оксида железа(iii) при восстановлении его оксидом углерода(ii), если оксид железа(iii) содержит 10% примесей
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать химические уравнения реакции восстановления оксида железа(iii) оксидом углерода(ii):
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Из уравнения видно, что на 2 молекулы Fe2O3 требуется 3 молекулы CO. Также известно, что массовая доля железа в Fe2O3 составляет 70% (100% — 10% примесей).
Тогда можно рассчитать количество молей Fe2O3:
n(Fe2O3) = m(Fe2O3) / M(Fe2O3) = 960 г / 159,69 г/моль = 6 моль
Количество молей CO, необходимых для восстановления Fe2O3:
n(CO) = n(Fe2O3) × 3 / 2 = 9 моль
Масса CO, необходимая для восстановления Fe2O3:
m(CO) = n(CO) × M(CO) = 9 моль × 28,01 г/моль = 252,09 г
Масса железа, которое можно получить из Fe2O3:
m(Fe) = n(Fe2O3) × 2 × M(Fe) = 6 моль × 2 × 55,85 г/моль = 669,00 г
Ответ: масса железа, которое можно получить из 960 г оксида железа(iii) при восстановлении его оксидом углерода(ii), составляет 669,00 г.
