Вопрос школьника
Рассчитайте объем водорода (н.у.), который выделится при растворении в соляной кислоте 120 г магния, содержащего 2,5% примесей
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию между магнием и соляной кислотой:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Из уравнения видно, что при растворении 1 моль магния выделяется 1 моль водорода. Для расчета количества магния в 120 г необходимо использовать молярную массу магния:
M(Mg) = 24,31 г/моль
n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 120 г / 24,31 г/моль = 4,93 моль
Таким образом, при растворении 120 г магния выделится 4,93 моль водорода.
Для перевода количества водорода из моль в объем необходимо использовать условия нормальных условий (н.у.), при которых 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, объем водорода можно рассчитать по формуле:
V(H2) = n(H2) * Vm = 4,93 моль * 22,4 л/моль = 110,43 л
Ответ: при растворении в соляной кислоте 120 г магния, содержащего 2,5% примесей, выделится 110,43 л водорода (н.у.).
