Вопрос школьника
Рассчитайте объём воздуха, который расходуется при сжигании 16 л дивинила. Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо знать химическую формулу дивинила и уравнение реакции сгорания.
Химическая формула дивинила: C4H6
Уравнение реакции сгорания: C4H6 + 5O2 → 4CO2 + 3H2O
Из уравнения реакции видно, что для сгорания одного моля дивинила необходимо 5 молей кислорода. Также известно, что объём одного моля газа при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера) равен 22,4 л.
Теперь можно рассчитать количество молей дивинила:
n(C4H6) = V(C4H6) / Vm(C4H6) = 16 / 22,4 = 0,71 моль
Для сгорания этого количества дивинила необходимо:
n(O2) = 5 * n(C4H6) = 3,55 моль
Теперь можно рассчитать объём кислорода, необходимый для сгорания дивинила:
V(O2) = n(O2) * Vm(O2) = 3,55 * 22,4 = 79,52 л
Так как объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%, то объём воздуха, необходимый для сгорания дивинила, будет равен:
V(воздуха) = V(O2) / 0,21 = 79,52 / 0,21 = 378,67 л
Таким образом, для сжигания 16 л дивинила необходимо 378,67 л воздуха.