Вопрос школьника
Раствор хлорида кальция применяется в медицине в качестве кровоостанавливающего средства. Вычислите, сколько ионов кальция поступит в организм при приеме внутрь столовой ложки (15 мл) раствора, содержащего в 100 мл 5 г СаCl2.6Н2О.
Ответ от учителя
Рассчитаем количество ионов кальция, которое поступит в организм при приеме внутрь столовой ложки (15 мл) раствора, содержащего в 100 мл 5 г СаCl2.6Н2О.
Сначала найдем количество СаCl2.6Н2О в 15 мл раствора:
5 г СаCl2.6Н2О содержится в 100 мл раствора.
Тогда в 15 мл раствора содержится:
5 г СаCl2.6Н2О * (15 мл / 100 мл) = 0,75 г СаCl2.6Н2О
Теперь найдем количество ионов кальция в 0,75 г СаCl2.6Н2О:
Молярная масса СаCl2.6Н2О = 147,02 г/моль
Массовая доля кальция в СаCl2.6Н2О = 40,08 г/моль / 147,02 г/моль = 0,272
Тогда количество кальция в 0,75 г СаCl2.6Н2О:
0,75 г * 0,272 = 0,204 г кальция
Переведем граммы кальция в количество ионов:
1 моль кальция содержит 6,02 * 10^23 ионов.
Молярная масса кальция = 40,08 г/моль.
Тогда количество ионов кальция в 0,204 г:
0,204 г / 40,08 г/моль * 6,02 * 10^23 ионов/моль = 3,06 * 10^21 ионов кальция
Таким образом, при приеме внутрь столовой ложки (15 мл) раствора хлорида кальция содержащего в 100 мл 5 г СаCl2.6Н2О, в организм поступит 3,06 * 10^21 ионов кальция.
