Вопрос школьника
Раствор с массовой долей серной кислоты 44% имеет плотность 1,34 г/мл. Рассчитайте количество вещества H2SO4, которая содержится в 1 л такого раствора.
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать формулу для расчета количества вещества:
n = m/M,
где n — количество вещества, моль;
m — масса вещества, г;
M — молярная масса вещества, г/моль.
Для начала необходимо определить массу H2SO4 в 1 л раствора. Для этого воспользуемся формулой:
m = ρV,
где m — масса вещества, г;
ρ — плотность раствора, г/мл;
V — объем раствора, мл.
Переведем плотность раствора из г/мл в г/л:
1 мл = 0,001 л
1,34 г/мл * 0,001 л/мл = 1,34 г/л
Теперь можем определить массу H2SO4 в 1 л раствора:
m = ρV = 1,34 г/л * 1 л = 1,34 г
Далее необходимо определить молярную массу H2SO4. Для этого необходимо сложить массы атомов в молекуле H2SO4:
M(H2SO4) = 2*M(H) + M(S) + 4*M(O) = 2*1,008 + 32,06 + 4*15,999 = 98,08 г/моль
Теперь можем рассчитать количество вещества H2SO4 в 1 л раствора:
n = m/M = 1,34 г / 98,08 г/моль = 0,0137 моль
Ответ: в 1 л раствора с массовой долей серной кислоты 44% содержится 0,0137 моль H2SO4.
