Вопрос школьника
Растворимость Mg(OH)2 в воде при некоторой температуре равна 1,8∙10-4 моль/л. Вычислите Кs для Mg(OH)2.
Ответ от учителя
Константа растворимости (Ks) для Mg(OH)2 определяется как произведение концентраций ионов магния (Mg2+) и гидроксида (OH-) в насыщенном растворе.
Mg(OH)2 ⇌ Mg2+ + 2OH-
Концентрация ионов Mg2+ в насыщенном растворе будет равна половине концентрации Mg(OH)2, так как каждый молекула Mg(OH)2 распадается на один ион магния и два иона гидроксида.
[Mg2+] = 1/2 [Mg(OH)2] = 1/2 (1,8∙10-4 моль/л) = 9∙10-5 моль/л
Концентрация ионов OH- также будет равна 2 раза больше, чем концентрация Mg2+, так как каждый ион магния соответствует двум ионам гидроксида.
[OH-] = 2[Mg2+] = 2(9∙10-5 моль/л) = 1,8∙10-4 моль/л
Теперь мы можем вычислить Ks, используя формулу:
Ks = [Mg2+][OH-]2
Ks = (9∙10-5 моль/л)(1,8∙10-4 моль/л)2 = 2,59∙10-11
Таким образом, константа растворимости для Mg(OH)2 при данной температуре равна 2,59∙10-11.
