Вопрос школьника
Сернистый газ, получившийся при сжигании 179,2л сероводорода (н.у.), пропущен через 2л 25% раствора гидроксида натрия (пл.=1,28 г/мл). Каков состав соли и какова ее массовая доля в растворе в процентах?
Ответ от учителя
Сначала найдем количество молей сероводорода, которое было сожжено:
V(H2S) = 179,2 л = 7,96 моль (при н.у.)
Затем найдем количество молей сернистого газа, которое получилось при сжигании:
V(SO2) = V(H2S) = 7,96 моль
Так как сернистый газ реагирует с гидроксидом натрия по уравнению:
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
то мы можем найти количество гидроксида натрия, которое реагировало с сернистым газом:
n(NaOH) = V(NaOH) * C(NaOH) = 2 л * 0,25 * 1,28 г/мл / 40 г/моль = 0,016 моль
Так как соотношение между сернистым газом и гидроксидом натрия в реакции 1:2, то количество молей сульфита натрия, которое образовалось, равно:
n(Na2SO3) = 0,5 * n(NaOH) = 0,008 моль
Масса сульфита натрия, которая растворилась в 2 л 25% раствора гидроксида натрия, равна:
m(Na2SO3) = n(Na2SO3) * M(Na2SO3) = 0,008 моль * 126 г/моль = 1,008 г
Массовая доля сульфита натрия в растворе равна:
w(Na2SO3) = m(Na2SO3) / m(раствора) * 100% = 1,008 г / (2 л * 1,28 г/мл) * 100% = 39,4%
Таким образом, состав соли — сульфит натрия (Na2SO3), а ее массовая доля в растворе составляет 39,4%.
