Вопрос школьника
Сероводород объемом 5,6 л (н. у.) прореагировал без остатка с 59,02 мл раствора KOH с массовой долей 20% (плотность 1,186 г/мл). Определите массу соли, полученной в результате этой химической реакции.
Ответ от учителя
Для решения задачи необходимо записать уравнение реакции между сероводородом и гидроксидом калия:
H2S + 2KOH → K2S + 2H2O
Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы гидроксида калия приходится 1 молекула сероводорода. Таким образом, количество молей KOH, необходимых для реакции с 5,6 л (н. у.) сероводорода, можно рассчитать по формуле:
n(KOH) = V(KOH) * c(KOH) = 0,05902 л * 0,2 моль/л = 0,011804 моль
Так как на каждый моль сероводорода приходится 1/2 моль соли K2S, то количество молей K2S, полученных в результате реакции, равно:
n(K2S) = 0,011804 моль / 2 = 0,005902 моль
Массу K2S можно рассчитать по формуле:
m(K2S) = n(K2S) * M(K2S)
где M(K2S) — молярная масса K2S, равная сумме масс атомов калия и серы:
M(K2S) = 2 * M(K) + M(S) = 2 * 39,1 г/моль + 32,1 г/моль = 110,3 г/моль
Таким образом, масса K2S, полученной в результате реакции, равна:
m(K2S) = 0,005902 моль * 110,3 г/моль = 0,650 г
Ответ: масса соли K2S, полученной в результате реакции между сероводородом и гидроксидом калия, равна 0,650 г.
