Вопрос школьника
Сколько глюкозы (в мг) можно окислить аммиачным раствором оксида серебра, если он содержит: а) 20,88 мг Ag2O; б) 1,5 ммоль Ag2O?
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции окисления глюкозы аммиачным раствором оксида серебра:
C6H12O6 + 2Ag2O + 4NH3 + 2H2O → 4Ag + 6H2O + CO2 + 4NH4OH
Из уравнения видно, что для окисления одной молекулы глюкозы требуется 2 молекулы Ag2O. Также известно, что молярная масса глюкозы составляет 180 г/моль.
а) Для расчета количества глюкозы, которую можно окислить 20,88 мг Ag2O, необходимо сначала определить количество молей Ag2O:
n(Ag2O) = m(Ag2O) / M(Ag2O) = 20,88 мг / 231,74 г/моль = 0,09 ммоль
Затем можно определить количество молей глюкозы, которое можно окислить:
n(C6H12O6) = n(Ag2O) / 2 = 0,045 ммоль
И, наконец, можно определить количество глюкозы в мг:
m(C6H12O6) = n(C6H12O6) x M(C6H12O6) = 0,045 ммоль x 180 г/моль = 8,1 мг
Таким образом, можно окислить 8,1 мг глюкозы аммиачным раствором оксида серебра, содержащим 20,88 мг Ag2O.
б) Для расчета количества глюкозы, которую можно окислить 1,5 ммоль Ag2O, необходимо сначала определить количество молей глюкозы:
n(C6H12O6) = n(Ag2O) / 2 = 1,5 ммоль / 2 = 0,75 ммоль
Затем можно определить количество глюкозы в мг:
m(C6H12O6) = n(C6H12O6) x M(C6H12O6) = 0,75 ммоль x 180 г/моль = 135 мг
Таким образом, можно окислить 135 мг глюкозы аммиачным раствором оксида серебра, содержащим 1,5 ммоль Ag2O.
