Вопрос школьника
Сколько граммов едкого натра следует растворить в 300 г. 5%-ного раствора для получения 10%-ного раствора NaOH
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать формулу для расчета концентрации раствора:
C1V1 = C2V2
где C1 — начальная концентрация раствора, V1 — объем начального раствора, C2 — конечная концентрация раствора, V2 — объем конечного раствора.
Для начала необходимо определить объем 10%-ного раствора, который мы хотим получить. Для этого воспользуемся формулой:
V2 = V1 * (C1 / C2)
где V1 = 300 г (объем начального раствора), C1 = 5% (начальная концентрация раствора), C2 = 10% (конечная концентрация раствора).
V2 = 300 * (0.05 / 0.1) = 150 г
Таким образом, нам необходимо получить 150 г 10%-ного раствора NaOH.
Далее необходимо определить количество едкого натра, которое необходимо растворить для получения такого раствора. Для этого воспользуемся формулой:
m = n * M
где m — масса вещества, n — количество вещества, M — молярная масса вещества.
Молярная масса NaOH = 40 г/моль.
Для расчета количества едкого натра воспользуемся уравнением реакции:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
1 моль NaOH соответствует 1 моль HCl.
Для получения 150 г 10%-ного раствора NaOH необходимо растворить:
n = m / M = 150 / (0.1 * 40) = 37.5 ммоль NaOH
Таким образом, для получения 10%-ного раствора NaOH необходимо растворить 37.5 ммоль едкого натра.
