Вопрос школьника
Сколько граммов хлорида натрия потребуется для получения 33,6 л хлора (н. у.) с помощью электролиза? Примите Ar(Cl) = 35,5.
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо знать, что при электролизе раствора хлорида натрия на аноде выделяется хлор, а на катоде — натрий. Также необходимо знать, что при нормальных условиях (н. у.) объем газа равен 22,4 л/моль.
Сначала найдем количество молей хлора, которое необходимо получить:
n(Cl) = V(Cl) / Vm(Cl) = 33,6 / 22,4 = 1,5 моль
Затем найдем количество молей хлорида натрия, которое необходимо использовать для получения данного количества хлора. При электролизе на каждый моль хлора требуется один моль хлорида натрия:
n(NaCl) = n(Cl) = 1,5 моль
Найдем массу хлорида натрия, соответствующую данному количеству молей:
m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) = 1,5 * (23 + 35,5) = 81,75 г
Таким образом, для получения 33,6 л хлора (н. у.) с помощью электролиза необходимо использовать 81,75 г хлорида натрия.
