Вопрос школьника
Сколько граммов исходного реагента расходуется на получение 1 л кислорода О2 по схемам:
1) HgO->Hg + O2
2) КС1О3 -» КС1 + О2
3) КМпО4 -> К2Мn04 + МnО2 + О2
4) СrО3 -» Сr2О3 + О2
Ответ от учителя
1) Для реакции HgO -> Hg + O2 необходимо 2 моля HgO для получения 1 моля O2. Молярная масса HgO равна 216,59 г/моль, следовательно, на получение 1 л кислорода необходимо расходовать 2 * 216,59 = 433,18 г HgO.
2) Для реакции КС1О3 -> КС1 + О2 необходимо 2 моля КС1О3 для получения 1 моля O2. Молярная масса КС1О3 равна 138,21 г/моль, следовательно, на получение 1 л кислорода необходимо расходовать 2 * 138,21 = 276,42 г КС1О3.
3) Для реакции КМпО4 -> К2Мn04 + МnО2 + О2 необходимо 5 молей КМпО4 для получения 1 моля O2. Молярная масса КМпО4 равна 212,27 г/моль, следовательно, на получение 1 л кислорода необходимо расходовать 5 * 212,27 = 1061,35 г КМпО4.
4) Для реакции СrО3 -> Сr2О3 + О2 необходимо 2 моля СrО3 для получения 1 моля O2. Молярная масса СrО3 равна 151,99 г/моль, следовательно, на получение 1 л кислорода необходимо расходовать 2 * 151,99 = 303,98 г СrО3.
