Вопрос школьника
Сколько граммов поваренной соли образуется при сливании растворов, содержащих 24 г. гидроксида натрия и 14,6 г. хлороводорода
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо записать уравнение реакции между гидроксидом натрия и хлороводородом:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Из уравнения видно, что при реакции образуется натриевый хлорид (NaCl) и вода (H2O). Натриевый хлорид является поваренной солью, поэтому для ответа на вопрос необходимо определить количество образовавшегося NaCl.
Для этого необходимо определить, какой из реагентов является ограничивающим. Для этого необходимо определить количество моль каждого реагента:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 24 г / 40 г/моль = 0,6 моль
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 14,6 г / 36,5 г/моль = 0,4 моль
Из уравнения реакции видно, что на одну моль гидроксида натрия приходится одна моль хлороводорода. Таким образом, гидроксид натрия является избыточным реагентом, а хлороводород является ограничивающим.
Количество образовавшегося натриевого хлорида можно определить по количеству моль ограничивающего реагента:
n(NaCl) = n(HCl) = 0,4 моль
Масса натриевого хлорида равна:
m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) = 0,4 моль * 58,5 г/моль = 23,4 г
Таким образом, при сливании растворов, содержащих 24 г гидроксида натрия и 14,6 г хлороводорода, образуется 23,4 г натриевого хлорида (поваренной соли).
