Вопрос школьника
Сколько граммов соли образовалось, если на 10г карбоната натрия подействовали раствором, содержащим 18,3 г соляной кислоты?
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию между карбонатом натрия и соляной кислотой:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
Из уравнения видно, что на 1 моль карбоната натрия (молекулярная масса 106 г/моль) необходимо 2 моля соляной кислоты (молекулярная масса 36,5 г/моль). Таким образом, на 10 г карбоната натрия (0,094 моль) необходимо 0,188 моль соляной кислоты (6,868 г).
Однако, в задаче указано, что на 10 г карбоната натрия подействовали раствором, содержащим 18,3 г соляной кислоты. Для определения количества образовавшейся соли необходимо вычислить количество соляной кислоты, которая была использована для реакции:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 18,3 г / 36,5 г/моль = 0,502 моль
Таким образом, на 10 г карбоната натрия было использовано 0,502 моль соляной кислоты, что соответствует образованию 1,004 моль натрия хлорида (NaCl) (так как на 2 моля соляной кислоты образуется 2 моля натрия хлорида). Масса натрия хлорида равна:
m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) = 1,004 моль * 58,5 г/моль = 58,7 г
Таким образом, образовалось 58,7 г натрия хлорида (NaCl).
