Вопрос школьника
Сколько граммов твёрдого гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 200 г 9,8% -го раствора серной кислоты?
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию нейтрализации, которая выглядит следующим образом:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Из уравнения видно, что для нейтрализации одной моли серной кислоты необходимо две моли твёрдого гидроксида натрия. Таким образом, для решения задачи необходимо выполнить следующие шаги:
1. Рассчитать количество молей серной кислоты в 200 г 9,8% -го раствора. Для этого необходимо разделить массу раствора на молярную массу серной кислоты:
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 200 г / 98 г/моль = 2,04 моль
2. Рассчитать количество молей твёрдого гидроксида натрия, необходимых для нейтрализации данного количества серной кислоты. Для этого необходимо умножить количество молей серной кислоты на коэффициент пропорциональности из уравнения реакции:
n(NaOH) = 2 * n(H2SO4) = 2 * 2,04 моль = 4,08 моль
3. Рассчитать массу твёрдого гидроксида натрия, необходимую для нейтрализации данного количества серной кислоты. Для этого необходимо умножить количество молей твёрдого гидроксида натрия на его молярную массу:
m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 4,08 моль * 40 г/моль = 163,2 г
Таким образом, для полной нейтрализации 200 г 9,8% -го раствора серной кислоты потребуется 163,2 г твёрдого гидроксида натрия.
