Вопрос школьника
Сколько килограммов нитрата натрия требуется для приготовления 2 кг 63% -го раствора азотной кислоты?
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать формулу процентного содержания:
% = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100%
Известно, что масса раствора азотной кислоты равна 2 кг, а процентное содержание равно 63%. Тогда можно найти массу растворенного вещества:
масса растворенного вещества = % * масса раствора / 100
масса растворенного вещества = 63 * 2 / 100
масса растворенного вещества = 1.26 кг
Таким образом, в 2 кг 63% -го раствора азотной кислоты содержится 1.26 кг азотной кислоты. Для ее приготовления необходимо использовать нитрат натрия, который является исходным веществом. Для расчета его массы можно использовать уравнение реакции:
NaNO3 + H2SO4 → HNO3 + Na2SO4
Из уравнения видно, что на 1 моль нитрата натрия приходится 1 моль азотной кислоты. Молярная масса нитрата натрия равна 85 г/моль, а молярная масса азотной кислоты равна 63 г/моль. Тогда можно найти массу нитрата натрия, необходимую для приготовления 1.26 кг азотной кислоты:
моль азотной кислоты = масса / молярная масса
моль азотной кислоты = 1.26 / 63
моль азотной кислоты = 0.02 моль
моль нитрата натрия = моль азотной кислоты
масса нитрата натрия = моль * молярная масса
масса нитрата натрия = 0.02 * 85
масса нитрата натрия = 1.7 кг
Таким образом, для приготовления 2 кг 63% -го раствора азотной кислоты необходимо использовать 1.7 кг нитрата натрия.
