Вопрос школьника
Сколько литров сероводорода (н.у.) получится при обработке 100 г руды, содержащей 88% FeS избытком соляной кислоты?
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции обработки руды с соляной кислотой:
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
Из уравнения видно, что на каждый моль FeS, обработанный соляной кислотой, образуется один моль сероводорода (H2S). Для расчета количества сероводорода, получаемого при обработке 100 г руды, необходимо сначала определить количество FeS в этом количестве руды.
Массовая доля FeS в руде составляет 88%, следовательно, масса FeS в 100 г руды равна:
m(FeS) = 100 г × 0,88 = 88 г
Далее необходимо определить количество молей FeS в 88 г:
n(FeS) = m(FeS) / M(FeS) = 88 г / 87,91 г/моль = 1 моль
Таким образом, при обработке 100 г руды содержащей 88% FeS, получится 1 моль сероводорода (H2S). Для перевода молей в литры необходимо использовать условия нормальных условий (н.у.), при которых один моль газа занимает объем 22,4 л. Следовательно, объем сероводорода, получаемого при обработке 100 г руды, равен:
V(H2S) = n(H2S) × Vm(H2S) = 1 моль × 22,4 л/моль = 22,4 л
Ответ: при обработке 100 г руды, содержащей 88% FeS избытком соляной кислоты, получится 22,4 л сероводорода (н.у.).
