Вопрос школьника
Сколько массы этилацета образуется при взаимодействие 100 грамм уксусной кислоты и 130 грамм этанола, если выход сложного эфира 90 %
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции образования этилацетата:
CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O
Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна 60 г/моль, молярная масса этанола (C2H5OH) равна 46 г/моль, а молярная масса этилацетата (CH3COOC2H5) равна 88 г/моль.
Сначала необходимо определить количество вещества уксусной кислоты и этанола:
n(CH3COOH) = m(CH3COOH) / M(CH3COOH) = 100 г / 60 г/моль = 1.67 моль
n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 130 г / 46 г/моль = 2.83 моль
Далее необходимо определить, какое количество этилацетата образуется при реакции:
n(CH3COOC2H5) = 0.9 * min(n(CH3COOH), n(C2H5OH))
где 0.9 — это выход сложного эфира, а min(n(CH3COOH), n(C2H5OH)) — это минимальное количество вещества, необходимое для реакции.
min(n(CH3COOH), n(C2H5OH)) = 1.67 моль, так как количество уксусной кислоты ограничивает количество этилацетата, которое может образоваться.
Тогда:
n(CH3COOC2H5) = 0.9 * 1.67 моль = 1.50 моль
Наконец, можно определить массу этилацетата:
m(CH3COOC2H5) = n(CH3COOC2H5) * M(CH3COOC2H5) = 1.50 моль * 88 г/моль = 132 г
Таким образом, при взаимодействии 100 г уксусной кислоты и 130 г этанола образуется 132 г этилацетата.
