Вопрос школьника
Сколько молей оксида фосфора(V) Р2О6 образуется при сгорании 2 моль фосфора? Сколько молей кислорода расходуется при этом?
Ответ от учителя
Уравнение реакции сгорания фосфора выглядит следующим образом:
P4 + 5O2 → 2P2O5
Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида фосфора(V) P2O5 необходимо сгореть 2/4 = 0,5 моль фосфора (так как в уравнении коэффициент при фосфоре равен 4).
Также из уравнения видно, что на образование 2 моль P2O5 расходуется 5*2 = 10 моль кислорода.
Однако, в задаче указано, что речь идет об оксиде фосфора(V) P2O6. Для его образования необходимо удвоить количество фосфора в уравнении реакции:
2P4 + 11O2 → 4P2O6
Таким образом, для образования 1 моль P2O6 необходимо сгореть 2/4 = 0,5 моль фосфора, а на образование 1 моль P2O6 расходуется 11 моль кислорода.
Ответ: при сгорании 2 моль фосфора образуется 2/0,5 = 4 моль оксида фосфора(V) P2O6, а расходуется 11*4 = 44 моль кислорода.
