Вопрос школьника
Сколько никеля выделится при электролизе за 1 ч, при силе тока 10 А, если известно, что молярная масса никеля 0,0587 кг/моль, а валентность никеля л = 2?
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать закон Фарадея, который гласит, что количество вещества, выделенного на электродах при электролизе, пропорционально количеству электричества, прошедшего через электролит.
Формула для расчета количества выделенного вещества выглядит следующим образом:
m = M * I * t / (n * F)
где m — масса выделенного вещества, M — молярная масса вещества, I — сила тока, t — время электролиза, n — количество электронов, необходимых для превращения одной молекулы вещества, F — постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).
Для никеля валентность л = 2, что означает, что для выделения одной молекулы никеля необходимо 2 электрона. Таким образом, n = 2.
Подставляя известные значения в формулу, получаем:
m = 0,0587 * 10 * 3600 / (2 * 96485) = 0,012 г
Ответ: за 1 час при силе тока 10 А выделится 0,012 г никеля.
