Вопрос школьника
Смешали два раствора, один из которых содержал 0,5 моль гидроксида натрия, а второй — 0,25 моль хлороводорода. Вычислите массу образовавшейся соли
Ответ от учителя
При смешивании гидроксида натрия и хлороводорода происходит реакция нейтрализации, в результате которой образуется соль и вода:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Молярная масса NaCl равна 58,44 г/моль. Чтобы вычислить массу образовавшейся соли, необходимо сначала определить, какой из реагентов ограничивает ход реакции.
Мольный коэффициент гидроксида натрия в уравнении реакции равен 1, а хлороводорода — также 1. Это означает, что для полного превращения всех молей гидроксида натрия потребуется такое же количество молей хлороводорода. Однако в данном случае количество хлороводорода меньше, чем гидроксида натрия, поэтому хлороводород является ограничивающим реагентом.
Масса хлороводорода, содержащегося в растворе, равна:
m(HCl) = n(HCl) × M(HCl) = 0,25 моль × 36,46 г/моль = 9,115 г
Так как хлороводород является ограничивающим реагентом, то количество образовавшейся соли будет равно количеству молей хлороводорода:
n(NaCl) = n(HCl) = 0,25 моль
Масса образовавшейся соли равна:
m(NaCl) = n(NaCl) × M(NaCl) = 0,25 моль × 58,44 г/моль = 14,61 г
Таким образом, масса образовавшейся соли составляет 14,61 г.
