Вопрос школьника
Смешаны 4 г кислорода и 4 г водорода. Определите, какой объем займет полученная смесь при нормальных условиях.
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо использовать закон Авогадро, который устанавливает, что один моль любого газа при нормальных условиях (температура 0°C и давление 101,325 кПа) занимает объем 22,4 литра.
Сначала необходимо определить количество молей кислорода и водорода в смеси. Для этого необходимо разделить массу каждого газа на его молярную массу:
n(O2) = m(O2) / M(O2) = 4 г / 32 г/моль = 0,125 моль
n(H2) = m(H2) / M(H2) = 4 г / 2 г/моль = 2 моль
Затем необходимо определить общее количество молей газов в смеси:
n(общ) = n(O2) + n(H2) = 0,125 моль + 2 моль = 2,125 моль
Наконец, можно определить объем смеси при нормальных условиях, используя закон Авогадро:
V = n(общ) * 22,4 л/моль = 2,125 моль * 22,4 л/моль = 47,6 л
Таким образом, полученная смесь займет объем 47,6 литра при нормальных условиях.
