Вопрос школьника
Смещение равновесия системы N2 + 3H2 <=>2 NH3 + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае:
А) увеличения концентрации аммиака
Б) использования катализатора
В) уменьшения давления
Г) уменьшения концентрации аммиака
Ответ от учителя
Смещение равновесия системы N2 + 3H2 <=> 2NH3 + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае уменьшения концентрации аммиака.
Это связано с принципом Ле-Шателье, который гласит, что система, находящаяся в равновесии, будет смещаться в сторону компонента, который был удален или уменьшен. В данном случае, если концентрация аммиака уменьшится, то система будет стремиться восстановить равновесие, увеличивая количество аммиака.
Увеличение концентрации аммиака, использование катализатора и уменьшение давления не приведут к смещению равновесия в сторону продукта реакции. Увеличение концентрации аммиака может привести к обратной реакции, уменьшение давления может привести к уменьшению количества газовых молекул и смещению равновесия в сторону реагентов, а использование катализатора ускорит обе реакции, но не повлияет на смещение равновесия.
