Вопрос школьника
Согласно термохимическому уравнению реакции 2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г) + 566 кДж при сжигании оксида углерода (II) выделилось 424,5 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил
Ответ от учителя
Дано термохимическое уравнение реакции:
2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) + 566 кДж
Также известно, что при сжигании оксида углерода (II) выделилось 424,5 кДж теплоты.
Необходимо найти объем (н.у.) сгоревшего газа.
Для решения задачи воспользуемся формулой для расчета количества выделившейся теплоты:
Q = ΔH * n,
где Q — количество выделившейся теплоты, ΔH — тепловой эффект реакции, n — количество вещества, участвующего в реакции.
Подставим известные значения:
424,5 кДж = ΔH * n
ΔH = 566 кДж (из термохимического уравнения)
n = 424,5 кДж / 566 кДж = 0,75 моль
Таким образом, количество вещества, участвующего в реакции, равно 0,75 моль.
Для расчета объема (н.у.) сгоревшего газа воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
V = n * Vm,
где V — объем газа, n — количество вещества, Vm — молярный объем газа при нормальных условиях (0°C, 1 атм).
Молярный объем газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.
Подставим известные значения:
V = 0,75 моль * 22,4 л/моль = 16,8 л
Таким образом, объем (н.у.) сгоревшего газа составил 16,8 л.
