Вопрос школьника
Согласно термохимическому уравнению реакции
3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O+358
при получении 15,68 л (н.у.) оксида азота (II) количество выделившейся теплоты будет равно
Ответ от учителя
Для решения данной задачи необходимо знать, что тепловой эффект реакции (ΔH) можно вычислить по формуле:
ΔH = Q / n,
где Q — количество выделившейся теплоты, а n — количество вещества, участвующего в реакции.
Для вычисления количества выделившейся теплоты необходимо знать количество выделившегося оксида азота (II) и его плотность при нормальных условиях (н.у.). Плотность оксида азота (II) при н.у. равна 1,25 г/л.
Масса выделившегося оксида азота (II) равна:
m = ρV = 1,25 г/л * 15,68 л = 19,6 г.
Количество вещества оксида азота (II) можно вычислить по формуле:
n = m / M,
где M — молярная масса оксида азота (II), равная 30 г/моль.
n = 19,6 г / 30 г/моль = 0,653 моль.
Теперь можно вычислить количество выделившейся теплоты:
ΔH = Q / n = 358 кДж / 0,653 моль = 548,5 кДж/моль.
Таким образом, количество выделившейся теплоты при получении 15,68 л (н.у.) оксида азота (II) будет равно 548,5 кДж/моль.
