Вопрос школьника
Составьте уравнение реакции горения фосфора. Определите массу кислорода, вступившего в реакцию, если известно, что было получено 35,5 г оксида фосфора(V).
Ответ от учителя
Уравнение реакции горения фосфора:
4P + 5O2 → 2P2O5
В этой реакции 5 молей кислорода реагируют с 4 молями фосфора, образуя 2 моля оксида фосфора(V).
Молярная масса P = 30,97 г/моль
Молярная масса O2 = 32 г/моль
Молярная масса P2O5 = 142,94 г/моль
Масса 2 молей P2O5 = 2 × 142,94 г/моль = 285,88 г/моль
Масса кислорода, вступившего в реакцию, можно найти, используя пропорцию:
(масса P2O5 / коэффициент перед O2 в уравнении реакции) × молярная масса O2 = масса кислорода
(285,88 г / 5) × 32 г/моль = 183,01 г
Таким образом, масса кислорода, вступившего в реакцию, составляет 183,01 г.
