Вопрос школьника
Составьте уравнения диссоциации на ионы комплексных солей: Cr(NH3)5Сl3; Cr(NH3)4(H2O)Cl3; Co(NH3)5(NO2)3; KСo(NH3)2(NO2)4, заключив формулы комплексных ионов в квадратные скобки и имея в виду, что координационное число как хрома, так и кобальта равно шести.
Ответ от учителя
1. Cr(NH3)5Cl3 → [Cr(NH3)5]3+ + 3Cl-
2. Cr(NH3)4(H2O)Cl3 → [Cr(NH3)4(H2O)]3+ + 3Cl-
3. Co(NH3)5(NO2)3 → [Co(NH3)5(NO2)]3+ + 3NO2-
4. KCo(NH3)2(NO2)4 → [Co(NH3)2(NO2)4]2- + K+
Во всех этих соединениях металл (Cr или Co) образует комплексный ион, в котором он связан с аммиаком и другими лигандами (Cl, H2O, NO2). При диссоциации комплексные ионы распадаются на металлический ион и связанные с ним лиганды (анионы или катионы). В случае с KCo(NH3)2(NO2)4, калий не является частью комплексного иона и остается в свободном состоянии.
